В своей работе «О некоторых закономерностях развития человеческого общества и жизни человека» была выведена формула распределения электронов по электронным оболочкам:

An = An-1 + Мn*2, где:

An – количество электронов в слое n;

An-1 – количество электронов в предыдущем слое;

Mn – нечётное число по порядку.

Например, для первого слоя А1 = 0 + 1*2 = 2, для второго слоя А2 = 2 + 3*2 = 8, и т.д.: А3 = 8 + 5*2 = 18; А4 = 18 + 7*2 = 32; А5 = 32 + 9*2 = 50; А6 = 50 + 11*2= 72.

Произведя несложное математическое упрощение, получим формулу в окончательном виде – Аn = 2N?, где N - порядковый номер слоя.

Если же использовать обратную связь, то формула распределения элек-тронов в химических эдементах примет следующий вид: Z z + 2(2n+1) (где z1 =2 – водород и гелий). Таким образом, мы получили формулу фрактала, а его множество представляет собой таблицу распределения электронов по элек-тронным оболочкам (таблица химических элементов) Рис. № .

Исходя из этой и приведённой выше формул, попробуем определить распределение электронов в любом химическом элементе. Так, мы знаем, что в первом слое два электрона n = 2N? = 2*1*1 = 2. Но сколько подслоёв в слое и сколько электронов на них находится? N1=?n/2 = ?1/2 = 0,7071, N2? ?2/2 = 1, т.е. от 0 (нулевого слоя) до 1 (первого слоя) вмещаются два электрона. От 1 до 2 слоя вмещается дополнительно еще шесть электронов (?3??3/2?1,224; ?4??4/2?1,414; ?5??5/2?1,581; ?6??6/2?1,732; ?7??7/2?1,87; ?8??8/2?2). От 2 до 3 вмещается дополнительных 10 электронов. От 3 до 4 слоя вмещается дополнительно 14 электронов. От 4 слоя до 5 вмещается 18 новых электронов, и т.д.

Таким образом, 2-й слой состоит из двух подслоев – первого подслоя, состоящего из 2-х электронов, аналогичных находящимся в первом слое, и второго подслоя из 6-ти новых электронов. Всего 8 электронов.

3-й слой состоит из трёх подслоев – в первом подслое 2 электрона, рас-положенных, как и в первом слое, во втором подслое 6 электронов, располо-женных, как и во 2 слое, и в третьем подслое 10 новых электронов. Всего 18 электронов.

Аналогичным образом в 4-м слое четыре подслоя, и находится на нём всего 32 электрона. В 5-ом слое пять подслоев, и находится всего 50 электро-нов. В 6 слое шесть подслоев, и находится всего 72 электрона и т.д.

Электронные оболочки атомов элементов, как правило, включают в себя несколько слоёв, которые в свою очередь состоят из подслоев (кроме водорода и гелия). Как видим, с добавлением каждого нового электрона, величина n/2 из-меняется на ?. Количество электронов в подслоях атомов элементов распределяется по формуле 2(2n – 1), т.е. по арифметической прогрессии с d=4, от основания 2.

Если всё изложенное выше изобразить на бумаге, то получится красивая, симметричная, похожая на ёлку таблица, в которой каждый химический элемент имеет строго определённое своё место (См. таблицу на стр. 175). Из этой таблицы видно, что групп элементов не 8, как указано в периодической системе элементов, а значительно больше, что элементы под номерами 71 (Лютеций) и 103 (Лоуренсий) помещены необоснованно: первый к лантаноидам, а второй к акти-ноидам. И Lu, и Lr обладают свойствами такими же, как Скандий и Иттрий. Лантан же и Актиний свойствами этих элементов не должны обладать. Поэтому помещение их в третью группу, видимо, ошибочно. Также ошибочно, как видно из таблицы, намерение поместить Н (Водород) в группу к галогенам, а Не (Гелий) в группу к инертным газам. Можно изобразить таблицу и как половину па-раболы по формуле Аn = 2N?.

В формуле распределения электронов по оболочкам Аn = Аn-1 + Мn * 2, коэффициент Мn – нечётные числа, т.е. – 1, 3, 5, 7, 9, 11 и т.д. Так как число 9 не является простым, то, видимо именно поэтому, при незавершённом пятом слое наблюдается нестабильность элементов – радиоактивность. Поэтому зона стабильности элементов начнётся, очевидно, только со 139 элемента, когда пя-тый слой полностью завершит свое формирование. Этот 139-й элемент должен будет иметь химические свойства такие же, как Лантан и Актиний. Но зона ста-бильности будет непродолжительной, т.к. уже начал заполняться восьмой слой, у которого коэффициент Мn – число 15, также не являющееся простым.

Если же продолжить таблицу от 0 в обратном направлении, т.к. N в формуле может быть, как положительной величиной, так и отрицательной, то получим химические элементы антивещества.